LEY DE HESS

Aquí teneos  algunos vídeos explicativos de la ley de Hess:

Ley de Hess 1

Ley de Hess 2

ENTALPÍA Y REACCIONES QUÍMICAS

En este enlace se muestra una animación sobre diagramas entalpicos

diagramas entálpicos

PRINCIPIO DE LE CHATELIER

Animaciones que muestran como influye la presión y la temperatura en los equilibrios químicos

temperatura en el proceso Haber    EXOTÉRMICA

presión en el proceso Haber

Complejo del cobalto  ENDOTÉRMICA

redisolución de un precipitado

precipitación de sal

AJUSTE REACCIONES QUIMICAS

Algunos ejercicios on-line de ajuste y de cálculos estequiométricos
Ajuste 1

Pincha en el enlace inferior , realiza la reacción con las cantidades indicadas   y observa las cantidades finales. Indica el reactivo limitante en cada caso. ¿En cuál de los casos no sobra nada de reactivo?. En ese caso se dice que los reactivos están en cantidades equimoleculares.

a) 28 g de nitrógeno gas y 8 g de hidrógeno gas.
b) 28 g de nitrógeno gas y 6 g de hidrógeno gas.
c) 14 g de nitrógeno gas y 6 g de hidrógeno gas.
d) 28 g de nitrógeno gas y 10 g de hidrógeno gas.
Síntesis del amoníaco

CONCENTRACIÓN DE LAS DISOLUCIONES

CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN

            La disoluciones son mezclas homogéneas de dos o mas sustancias puras denominándose disolvente al líquido en disoluciones líquidas o al componente que se encuentra en mayor proporción y soluto a los demás componentes de la disolución.

            La magnitud que indica la cantidad de soluto que hay en una disolución se llama concentración y según sea esta las disoluciones son diluidas (con poco soluto), concentradas (con mucho soluto ) o saturadas (si no admiten mas soluto). A veces la concentración está relacionada con la intensidad del color y podemos clasificarlas con facilidad por su mayor o menor concentración, tal y como se aprecia en la figura inferior.

TRABAJO LEYES DE LA QUÍMICA

El trabajo vale 0'5 puntos y debe ser enviado al correo electrónico  o entrgado antes del dia del examen del tema.

GRUPO A

A partir de la ecuación de estado de gas ideal demostrar: la ley de Boyle, La primera y segunda ley de Gay-Lussac y la hipótesis de Avogadro enunciada en los siguientes términos:.

Hipótesis de Avogadro: a presión y temperatura constantes el volumen de un gas es directamente proporcional al número de moléculas del gas, es decir:

A  p y T ctes se cumple que V1/n1 = V2/n2 donde n es el número de partículas.

GRUPO B

Para un gas la distribución de las moléculas que tienen una cierta energía a una temperatura dada sigue la llamada distribución estadística de Mawwell-Boltzmann.

Dibujar dicha distribución y explicarla.

Explicar cómo cambia la distribución al  variar la temperatura.

FORMULACIÓN Q. ORGANICA 1993 (PONENCIA SELECTIVIDAD)

En este enlace tenemos las recomendaciones para formular compuestos orgánicos según la ponencia de selectividad , siguiendo las normas IUPAC 1993

Organica IUPAC 1993


Y el cuadro resumen con todo lo que hemos dado y la prioridad de los grupos funcionales:

Enlaces a ejercicios formulació de química orgánica según la IUPAC 1993

ejercicios 1

ejercicios 2   excepto 1g, 4g, 5d y 6b

TEST DE FORMULACION ORGANICA    Este enlace es muy recomendable.

CLASIFICANDO SUSTANCIAS

CLAVE DICOTÓMICA

PARA CLASIFICAR LAS SUSTANCIAS MATERIALES

ENLACE METÁLICO

En el enlace metálico los átomos de los metales pierden electrones y se transforman en iones positivos, llamados restos positivos. Los restos positivos se colocan de forma ordenada en una estructura cristalina y los electrones se mueven libremente entre el espacio vacio entre los restos positivos, establilizando la red cristalina.

Este modelo se conoce con el nombre de nube o mar de electrones y explica las propiedades de los metales.

TEORIA ATÓMICA DE DALTON

Los postulados de la teoría atómica de Dalton son:

La teoría atómica permitía explicar con elegancia las leyes ponderales de la química:

  Las leyes de Lavoisier y Proust se explican con facilidad. La de Dalton se explica ya que si dividimos la masa de azufre que se combina con una misma masa (la misma cantidad de átomos)  de oxígeno para formar diferentes compuestos, nos debe de salir un número entero que indica cuantos átomos de mas de azufre tiene un compuesto respecto del otro ( en nuestro caso 2 para el segundo compuesto y 3 para el tercero).

En el siguiente enlace podeis encontrar uan explicación muy visual de todo esto:

Teoría atómica de Dalton y leyes ponderales

LOS ÁTOMOS Y SUS ENLACES

En este esquema se relacionan las partículas que forman los diferentes tipos de sustancias y los enlaces entre ellas (todos de origen electrostático).

CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS

Orbitales atómicos
 orbitales s

orbitales p

En el siguiente enlace puedes ver como se construyen configuraciones electrónicas,siguiendo las reglas explicadas en clase:  Configuraciones electrónicas

En estos otros dos tenemos ejercicios para que ustedes construyan la configuración y puedan comprobar si lo han  hecho correctamente:   Ejercicio 1    Ejercicicio 2 

MODELO DE BOHR

En el siguiente enlace podemos ver una simulación del modelo de Bohr y comprender que ocurre cuando el electrón absorbe o emite radiación electromagnética (luz): modelo de Bohr

Otro enlace que permite visualizar los niveles de energía es niveles de energía

EJERCICIOS DE FORMULACIÓN

Pincha en el enlace para acceder a una página web con ejercicios online de formulación IUPAC 2005

alonso formula

RADIACIÓN ELECTROMAGNÉTICA Y ESPECTROS

En la siguiente página ( en "Espectrosocopía<espectros) podemos ver los espectros de emisión y absorción de los elementos químicos.  Espectros

Recomiendo la lectura de mi blog "génesis" para entender la relación entre temperatura y energái radiante: GÉNESIS

UN NUEVO CURSO

Bienvenidos a todos lo alumnos de física y química de 1º bachillerato del IES Llanes a vuestro blog.

Para comenzar el trabajo .... algo suave.

Aquí tenéis ejercicios de formulación para empezar a recordar....

EJERCICIOS FINALES

Formular:

1- diflúor                                                       2- ozono

3- agua oxigenada                                         4- cloruro de hierro(III)

5- ácido crómico                                            6- bromuro de berilio

7-    pentaóxido de divanadio                                  8- amoníaco

9-    cloruro de hierro(II)                               10- bromo

11- óxido de aluminio                                   12- pentacloruro de arsénico

13- tetraóxido de dinitrógeno                                   14- monóxido de carbono

15- hidróxido de litio                                    16- ion cromo(6+)

17- nitrógeno                                                 18- siliciuro de  niquel(III)

19- sulfuro de hidrógeno                               20-  cloruro de hidrógeno     

21- hidruro de aluminio                                 22- hidróxido de cinc

23- fluoruro de calcio                                    24- ácido nítrico

25- ácido perclórico                                       26- sulfuro de amonio

27- hidróxido de vanadio(V)                        28- hidróxido de cinc

29- tetracloruro de carbono                           30- óxido de azufre(VI)

Nombrar:

1- LiNO₂                                                       2- Sn(OH)₄    

3- Ni (OH)₃                                                    4-  S^2-

5- KH                                                            6- CaH₂

7- H₂CO₃                                                       8- Cl^-

9- Ne                                                             10- HIO₃

11- CaO                                                         12- S₂O₃

13- Pt⁺²                                                          14- SO₂