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Reacción química: es un proceso por
el cual uno o varios reactivos (sust. Iniciales), se transforma en otro u otros
productos (sust. Finales), diferentes de las iniciales.
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Reactivo: es la sustancia inicial de
una reacción química.
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Producto: es la sustancia inicial
final de una reacción química.
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Reacción exotérmica: cualquier
reacción química que desprende energía.
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Reacción endotérmica: cualquier
reacción química que absorbe energía.
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Reactivo limitante: es la sustancia
que se consume totalmente en una reacción.
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Reactivo en exceso: es la sustancia
que no se consume en una reacción
química.
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Riqueza de una sustancia: es el
tanto por ciento de producto puro que hay en una sustancia.
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Rendimiento de una reacción química: Es el porcentaje de sustancia real
obtenida en una reacción química respecto a la cantidad teórica máxima que
puede obtenerse (100%).
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Energía química: es aquella asociada
a las reacciones químicas.
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Energía interna: es la suma de la
energía cinética y potencial de todas las partículas que forman un sistema.
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Calor: es la energía térmica transferida entre cuerpos
que
se encuentran a distintas temperaturas.
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Calor de reacción: es el calor que
se desprende o absorbe en una reacción química.
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Entalpía: suma de la energía interna
de un sistema mas el producto de su presión por su volumen (H = U + pV) .
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Calor de reacción a presión constante Qp: es el calor que se desprende o absorbe en una reacción química que
se realiza a presión constante
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Trabajo: energía mecánica
transferida cuando se ejerce una fuerza y se provoca un desplazamiento.
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Entalpía de una reacción química: Diferencia
entre la entalpia de los productos
menos la entalpía de los reactivos. (DH = Hproductos - Hreactivos)
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Entalpía estándar de una reacción química: es variación de entalpía de una reacción química en al que todas las sustancias están en
condiciones estándar (en su forma más
estable a 1atm de presión y a una temperatura que generalmente son 298k).
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Entalpía estándar de formación de una sustancia (DHf0): es la variación de entalpia de la
reacción de formación de un compuesto en estado estándar a partir de sus
elementos en estado estándar.
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Función de estado: es una magnitud física que sólo
depende del estado inicial y final del sistema y no del camino seguido para llegar al estado final.
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Cinética química: es la parte de la
química que trata los aspectos relacionados con la velocidad de las reacciones.
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Velocidad de reacción: la cantidad
de un reactivo que desaparece por unidad de tiempo o la cantidad de un producto
que se forma por unidad de tiempo en dicha reacción.
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Choque eficaz: son los choques que
dan lugar a una .
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Complejo activado: es un compuesto
intermedio de alta energía, que se forma cuando las moléculas de los reactivos chocan
eficazmente.
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Energía de activación: es la energía
necesaria para formar el complejo activado.
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Catalizador: es una sustancia que modifica la
velocidad de una reacción química sin alterar ningún otro aspecto de la
reacción química o a ellos mismos.
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Reacción reversible: a la reacción química en la cual los
productos de la reacción vuelven a combinarse para generar los reactivos.
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Equilibrio químico: es el estado en el que la
velocidad de la reacción directa es iguala la velocidad de la reacción inversa
y las concentraciones de los reactivos y los
productos no cambian con el tiempo.
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Enzimas: son catalizadores orgánicos de gran especificidad
