VOCABULARIO TEMA REACCIONES QUÍMICAS

-        Reacción química: es un proceso por el cual uno o varios reactivos (sust. Iniciales), se transforma en otro u otros productos (sust. Finales), diferentes de las iniciales.

-        Reactivo: es la sustancia inicial de una reacción química.

-        Producto: es la sustancia inicial final de una reacción química.

-        Reacción exotérmica: cualquier reacción química que desprende energía.

-        Reacción endotérmica: cualquier reacción química que absorbe energía.

-        Reactivo limitante: es la sustancia que se consume totalmente en una reacción.

-        Reactivo en exceso: es la sustancia que no se consume en una reacción química.

-        Riqueza de una sustancia: es el tanto por ciento de producto puro que hay en una sustancia.

-        Rendimiento de una reacción química: Es el porcentaje de sustancia real obtenida en una reacción química respecto a la cantidad teórica máxima que puede obtenerse (100%).

-        Energía química: es aquella asociada a las reacciones químicas.

-        Energía interna: es la suma de la energía cinética y potencial de todas las partículas que forman un sistema.

-        Calor: es la energía térmica transferida entre cuerpos que se encuentran a distintas temperaturas.

-        Calor de reacción: es el calor que se desprende o absorbe en una reacción química.

-        Entalpía: suma de la energía interna de un sistema mas el producto de su presión por su volumen (H = U + pV) .

-        Calor de reacción a presión constante Qp: es el calor que se desprende o absorbe en una reacción química que se realiza a presión constante

-        Trabajo: energía mecánica transferida cuando se ejerce una fuerza y se provoca un desplazamiento.

-        Entalpía de una reacción química: Diferencia entre la entalpia de los productos menos la entalpía de los reactivos. (DH = Hproductos - Hreactivos)

-        Entalpía estándar de una reacción química: es variación de entalpía de una reacción química  en al que todas las sustancias están en condiciones estándar (en su  forma más estable a 1atm de presión y a una temperatura que generalmente son 298k).

-        Entalpía estándar de formación de una sustancia (DH_f⁰): es la variación de entalpia de la reacción de formación de un compuesto en estado estándar a partir de sus elementos en estado estándar.

-        Función de estado: es una magnitud física que sólo depende del estado inicial y final del sistema y no del camino seguido  para llegar al estado final.

-        Cinética química: es la parte de la química que trata los aspectos relacionados con la velocidad de las reacciones.

-        Velocidad de reacción: la cantidad de un reactivo que desaparece por unidad de tiempo o la cantidad de un producto que se forma por unidad de tiempo en dicha reacción.

-        Choque eficaz: son los choques que dan lugar a una .

-        Complejo activado: es un compuesto intermedio de alta energía, que se forma cuando las moléculas de los reactivos chocan eficazmente.

-        Energía de activación: es la energía necesaria para formar el complejo activado.

-        Catalizador: es una sustancia que modifica la velocidad de una reacción química sin alterar ningún otro aspecto de la reacción química o a ellos mismos.

-        Reacción reversible: a la reacción química en la cual los productos de la reacción vuelven a combinarse para generar los reactivos.

-        Reacción irreversible: es una reacción química que ocurre prácticamente en un solo sentido.

-        Equilibrio químico: es el estado en el que la velocidad de la reacción directa es iguala la velocidad de la reacción inversa y las concentraciones de los reactivos y los productos no cambian con el tiempo. 

-        Enzimas: son catalizadores orgánicos de gran especificidad