LEY DE HESS

Aquí teneos  algunos vídeos explicativos de la ley de Hess:

Ley de Hess 1

Ley de Hess 2

ENTALPÍA Y REACCIONES QUÍMICAS

En este enlace se muestra una animación sobre diagramas entalpicos

diagramas entálpicos

PRINCIPIO DE LE CHATELIER

Animaciones que muestran como influye la presión y la temperatura en los equilibrios químicos

temperatura en el proceso Haber    EXOTÉRMICA

presión en el proceso Haber

Complejo del cobalto  ENDOTÉRMICA

redisolución de un precipitado

precipitación de sal

AJUSTE REACCIONES QUIMICAS

Algunos ejercicios on-line de ajuste y de cálculos estequiométricos
Ajuste 1

Pincha en el enlace inferior , realiza la reacción con las cantidades indicadas   y observa las cantidades finales. Indica el reactivo limitante en cada caso. ¿En cuál de los casos no sobra nada de reactivo?. En ese caso se dice que los reactivos están en cantidades equimoleculares.

a) 28 g de nitrógeno gas y 8 g de hidrógeno gas.
b) 28 g de nitrógeno gas y 6 g de hidrógeno gas.
c) 14 g de nitrógeno gas y 6 g de hidrógeno gas.
d) 28 g de nitrógeno gas y 10 g de hidrógeno gas.
Síntesis del amoníaco

CONCENTRACIÓN DE LAS DISOLUCIONES

CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN

            La disoluciones son mezclas homogéneas de dos o mas sustancias puras denominándose disolvente al líquido en disoluciones líquidas o al componente que se encuentra en mayor proporción y soluto a los demás componentes de la disolución.

            La magnitud que indica la cantidad de soluto que hay en una disolución se llama concentración y según sea esta las disoluciones son diluidas (con poco soluto), concentradas (con mucho soluto ) o saturadas (si no admiten mas soluto). A veces la concentración está relacionada con la intensidad del color y podemos clasificarlas con facilidad por su mayor o menor concentración, tal y como se aprecia en la figura inferior.