VELOCIDAD DE REACCIÓN

Algunos vídeos que muestran como afectan los distintos factores a la velocidad de las reacciones químicas.

Temperatura y grado de división.

Catalizadores

Catalizador

Todos los factores

LEY DE HESS

Aquí teneos  algunos vídeos explicativos de la ley de Hess:

Ley de Hess 1

Ley de Hess 2

ENTALPÍA Y REACCIONES QUÍMICAS

En este enlace se muestra una animación sobre diagramas entalpicos

diagramas entálpicos

PRINCIPIO DE LE CHATELIER

Animaciones que muestran como influye la presión y la temperatura en los equilibrios químicos

temperatura en el proceso Haber    EXOTÉRMICA

presión en el proceso Haber

Complejo del cobalto  ENDOTÉRMICA

redisolución de un precipitado

precipitación de sal

AJUSTE REACCIONES QUIMICAS

Algunos ejercicios on-line de ajuste y de cálculos estequiométricos
Ajuste 1

Pincha en el enlace inferior , realiza la reacción con las cantidades indicadas   y observa las cantidades finales. Indica el reactivo limitante en cada caso. ¿En cuál de los casos no sobra nada de reactivo?. En ese caso se dice que los reactivos están en cantidades equimoleculares.

a) 28 g de nitrógeno gas y 8 g de hidrógeno gas.
b) 28 g de nitrógeno gas y 6 g de hidrógeno gas.
c) 14 g de nitrógeno gas y 6 g de hidrógeno gas.
d) 28 g de nitrógeno gas y 10 g de hidrógeno gas.
Síntesis del amoníaco

Ejercicios finales tema reacciones químicas (termoquímica)

1- Del libro: 44 pág. 32, 50 y 51 de la pág. 333 y 1 de la pág. 181.
2- Resuelva los siguientes problemas usando los valores de la tabla de entalpías estándar de formación:
 2.1 Calcule la entalpía estándar de formación del naftaleno (C8H10) sabiendo que su entalpía estándar de combustión es -4928 kJ/mol.  S: -145,1 kJ/mol.

 2.2 Halle la entalpía estándar de combustión del ácido acético. S: -874,1 kJ/mol.

 2.3 Calcule la entalpía estándar de la reacción de descomposición del carbonato de calcio en óxido de  calcio y dióxido de carbono. ¿Qué cantidad de energía se intercambia cuando se descomponen 100 g de carbonato de calcio del 80 % de riqueza?. S: 178,3  kJ/mol y se absorben 142 kJ.

 2.4 Calcule la entalpía estándar de la reacción metano(g) + cloro(g) da CHCl3 (g) + HCl (g) .
  Dato: la entalpía estándar de formación del cloruro de hidrógeno (g) es - 92,3 kJ/mol
 S: -149,25 kJ/mol.

 2.5 En la reacción anterior.. ¿Que cantidad de calor se desprende al hacer reaccionar 100 g de metano con 200 g de cloro?.  S: se desprenden 1066 kJ.

3- Resuelva los siguientes problemas

Soluciones : -410 kJ/mol, -562,6 kJ/mol, -623,8 kJ/mol y -90,2 kJ/mol

ENTALPIAS ESTANDAR DE FORMACIÓN

En la siguiente tabla podemos leer algunos valores de entalpías estándar de formación: