LEY DE HESS

Aquí teneos  algunos vídeos explicativos de la ley de Hess:

Ley de Hess 1

Ley de Hess 2

ENTALPÍA Y REACCIONES QUÍMICAS

En este enlace se muestra una animación sobre diagramas entalpicos

diagramas entálpicos

PRINCIPIO DE LE CHATELIER

Animaciones que muestran como influye la presión y la temperatura en los equilibrios químicos

temperatura en el proceso Haber    EXOTÉRMICA

presión en el proceso Haber

Complejo del cobalto  ENDOTÉRMICA

redisolución de un precipitado

precipitación de sal

AJUSTE REACCIONES QUIMICAS

Algunos ejercicios on-line de ajuste y de cálculos estequiométricos
Ajuste 1

Pincha en el enlace inferior , realiza la reacción con las cantidades indicadas   y observa las cantidades finales. Indica el reactivo limitante en cada caso. ¿En cuál de los casos no sobra nada de reactivo?. En ese caso se dice que los reactivos están en cantidades equimoleculares.

a) 28 g de nitrógeno gas y 8 g de hidrógeno gas.
b) 28 g de nitrógeno gas y 6 g de hidrógeno gas.
c) 14 g de nitrógeno gas y 6 g de hidrógeno gas.
d) 28 g de nitrógeno gas y 10 g de hidrógeno gas.
Síntesis del amoníaco

CONCENTRACIÓN DE LAS DISOLUCIONES

CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN

            La disoluciones son mezclas homogéneas de dos o mas sustancias puras denominándose disolvente al líquido en disoluciones líquidas o al componente que se encuentra en mayor proporción y soluto a los demás componentes de la disolución.

            La magnitud que indica la cantidad de soluto que hay en una disolución se llama concentración y según sea esta las disoluciones son diluidas (con poco soluto), concentradas (con mucho soluto ) o saturadas (si no admiten mas soluto). A veces la concentración está relacionada con la intensidad del color y podemos clasificarlas con facilidad por su mayor o menor concentración, tal y como se aprecia en la figura inferior.

TRABAJO LEYES DE LA QUÍMICA

El trabajo vale 0'5 puntos y debe ser enviado al correo electrónico  o entrgado antes del dia del examen del tema.

GRUPO A

A partir de la ecuación de estado de gas ideal demostrar: la ley de Boyle, La primera y segunda ley de Gay-Lussac y la hipótesis de Avogadro enunciada en los siguientes términos:.

Hipótesis de Avogadro: a presión y temperatura constantes el volumen de un gas es directamente proporcional al número de moléculas del gas, es decir:

A  p y T ctes se cumple que V1/n1 = V2/n2 donde n es el número de partículas.

GRUPO B

Para un gas la distribución de las moléculas que tienen una cierta energía a una temperatura dada sigue la llamada distribución estadística de Mawwell-Boltzmann.

Dibujar dicha distribución y explicarla.

Explicar cómo cambia la distribución al  variar la temperatura.

FORMULACIÓN Q. ORGANICA 1993 (PONENCIA SELECTIVIDAD)

En este enlace tenemos las recomendaciones para formular compuestos orgánicos según la ponencia de selectividad , siguiendo las normas IUPAC 1993

Organica IUPAC 1993


Y el cuadro resumen con todo lo que hemos dado y la prioridad de los grupos funcionales:

Enlaces a ejercicios formulació de química orgánica según la IUPAC 1993

ejercicios 1

ejercicios 2   excepto 1g, 4g, 5d y 6b

TEST DE FORMULACION ORGANICA    Este enlace es muy recomendable.