TRABAJO LEYES DE LA QUÍMICA

El trabajo vale 0'5 puntos y debe ser enviado al correo electrónico  o entrgado antes del dia del examen del tema.

GRUPO A

A partir de la ecuación de estado de gas ideal demostrar: la ley de Boyle, La primera y segunda ley de Gay-Lussac y la hipótesis de Avogadro enunciada en los siguientes términos:.

Hipótesis de Avogadro: a presión y temperatura constantes el volumen de un gas es directamente proporcional al número de moléculas del gas, es decir:

A  p y T ctes se cumple que V1/n1 = V2/n2 donde n es el número de partículas.

GRUPO B

Para un gas la distribución de las moléculas que tienen una cierta energía a una temperatura dada sigue la llamada distribución estadística de Mawwell-Boltzmann.

Dibujar dicha distribución y explicarla.

Explicar cómo cambia la distribución al  variar la temperatura.

FORMULACIÓN Q. ORGANICA 1993 (PONENCIA SELECTIVIDAD)

En este enlace tenemos las recomendaciones para formular compuestos orgánicos según la ponencia de selectividad , siguiendo las normas IUPAC 1993

Organica IUPAC 1993


Y el cuadro resumen con todo lo que hemos dado y la prioridad de los grupos funcionales:

Enlaces a ejercicios formulació de química orgánica según la IUPAC 1993

ejercicios 1

ejercicios 2   excepto 1g, 4g, 5d y 6b

TEST DE FORMULACION ORGANICA    Este enlace es muy recomendable.

CLASIFICANDO SUSTANCIAS

CLAVE DICOTÓMICA

PARA CLASIFICAR LAS SUSTANCIAS MATERIALES

ENLACE METÁLICO

En el enlace metálico los átomos de los metales pierden electrones y se transforman en iones positivos, llamados restos positivos. Los restos positivos se colocan de forma ordenada en una estructura cristalina y los electrones se mueven libremente entre el espacio vacio entre los restos positivos, establilizando la red cristalina.

Este modelo se conoce con el nombre de nube o mar de electrones y explica las propiedades de los metales.

TEORIA ATÓMICA DE DALTON

Los postulados de la teoría atómica de Dalton son:

La teoría atómica permitía explicar con elegancia las leyes ponderales de la química:

  Las leyes de Lavoisier y Proust se explican con facilidad. La de Dalton se explica ya que si dividimos la masa de azufre que se combina con una misma masa (la misma cantidad de átomos)  de oxígeno para formar diferentes compuestos, nos debe de salir un número entero que indica cuantos átomos de mas de azufre tiene un compuesto respecto del otro ( en nuestro caso 2 para el segundo compuesto y 3 para el tercero).

En el siguiente enlace podeis encontrar uan explicación muy visual de todo esto:

Teoría atómica de Dalton y leyes ponderales

LOS ÁTOMOS Y SUS ENLACES

En este esquema se relacionan las partículas que forman los diferentes tipos de sustancias y los enlaces entre ellas (todos de origen electrostático).

CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS

Orbitales atómicos
 orbitales s

orbitales p

En el siguiente enlace puedes ver como se construyen configuraciones electrónicas,siguiendo las reglas explicadas en clase:  Configuraciones electrónicas

En estos otros dos tenemos ejercicios para que ustedes construyan la configuración y puedan comprobar si lo han  hecho correctamente:   Ejercicio 1    Ejercicicio 2